#1 5. September 2006 Chemie Aufgaben Hi, ich habe 2 Arbeitsblätter von meinem Lehrer bekommen und habe schon fast alle Aufgaben gemacht nur bei den letzten habe ich keinen Plan... 1. Masse von einem Wasserstoffmolekül (H2), einem Fluorid-Ion (F), einem Blei-Atom und ein Aluminium-Atom? Kannst du damit erklären warum Blei eine höhrere Dicht als Aluminum besitzt? 2. Ein Molekül aus den Elementen Wasserstoff und Saugerstoff besitzt die Masse 18u. Wieviele Teilchen der beiden Elementen befinden sich in diesem Molekül? 3. Wie könnten Isotope des Kohlenstoffs aussehen? 4. Oft haben schwere isotope die unangenehme Eigenschaft, dass sie radioaktiv sind und zerfallen. Verusuche einen ZUsammenhang herzustellen! wäre schon gut wenn eine Frage beantwortet würde, die Belohnung ist eine Bewertung mFg + Multi-Zitat Zitieren
#2 5. September 2006 AW: Chemie Aufgaben 1. H2: 1,007u Fluorid: 18,99u Pb (Blei): 207,2u Al: 26,98u Dichte g/mol bei Pb höher 2. 1*Sauerstoff (O), 2*Wasserstoff (H) 3. (12/6)C, (13/6)C, (14/6)C usw. (-->(hochgestellt/tiefgestellt) 4. schwer --> instabil --> zerfallen leicht --> radioaktiv Ich hoff mal das stimmt so:] + Multi-Zitat Zitieren
#3 5. September 2006 AW: Chemie Aufgaben danke für deinen Post nun hab ich endlich das Blatt fertig Bewertung raus.... mFg ---closed--- + Multi-Zitat Zitieren
#4 17. Januar 2010 Hallo, kann mir wer bei drei Chemie-Aufgaben helfen? Ich hab schon einiges probiert, aber mit denen komme ich einfach nicht klar: 1) Gegeben ist folgendes Salz: Ammoniumnitrat. a) Gib die Formel für den Stoff wieder. b) Gib den Namen und die Formel der Kationen und Anionen an, aus denen das Salz aufgebaut ist. 2) Folgende Neutralisierungsreaktion wird durchgeführt. Schreibe die Stoffgleichung und darunter die Ionengleichung: Ammoniaklösung mit Phosphorsäure. 3) Es wird eine Elektrolyse einer Kupferbromidlösung gemacht (CuBr2). Formuliere die Gesamtreaktion. (Hier sind die Reaktionen an der Kathode und Anode: K: CU2+ + 2e- --> Cu A: 2Br- - 2e- --> Br2 Wenn ihr noch fragen habt, stellt sie bitte. Und nein, das sind nicht meine Hausaufgaben, die ich auf den letzten Drücker euch erledigen lassen will Ich muss meine Arbeit berichtigen und das sind von 7 Aufgaben (bzw. 17 Teilaufgaben) die einzigen, die ich nicht berichtigen kann. Danke vorab - Bewertung ist klar + Multi-Zitat Zitieren
#5 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben 1) Ammonium : NH4+ Nitrat : NO3 2- Ammoniumnitrat: NO3(NH4)2 3) Cu2+ +2Br- -->Cu + Br2 + Multi-Zitat Zitieren
#6 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben Vielen Dank! Hab dich bewertet. Hier ist noch eine Hilfe für die 2. Aufgabe: Das hier ist auf jeden Fall richtig: H3PO4 + NH3 --> 3H2O + **** 3H+ + PO4 3- + **** + **** --> H2O + **** Das war die Aufgabe: Folgende Neutralisierungsreaktion wird durchgeführt. Schreibe die Stoffgleichung und darunter die Ionengleichung: Ammoniaklösung mit Phosphorsäure. + Multi-Zitat Zitieren
#7 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben Ist diese "Hilfe" vom Lehrer? M.E. nach entsteht bei der Reaktion von H3PO4 mit Ammoniak Ammoniumphosphat. + Multi-Zitat Zitieren
#8 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben Indirekt. Das hab ich in der Arbeit geschrieben und hat sie abgehakt. Das, wo ich die Sterne gemacht hab, hatte ich falsch. + Multi-Zitat Zitieren
#9 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben würde auch sagen das da Ammoniumphosphat entsteht. bei 3 H2O würd ja noch NOP überbleiben. und das gibs soweit ich weiß nich^^ + Multi-Zitat Zitieren
#10 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben Hmm, merkwürdig. Wie würdet ihr denn dann die ganze Formel schreiben, unabhängig von der Hilfe? @michi0r: Hab dich übrigens auch bewertet. + Multi-Zitat Zitieren
#11 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben H3PO4 + NH3 -> (NH4)H2PO4 >> ammoniumdihydrogenphosphat H3PO4 + 2 NH3 -> (NH4)2HPO4 >> diammoniumhydrogenphosphat H3PO4 + 3 NH3 -> (NH4)3PO4 >> triammoniumphosphat wobei die ersten beiden am ehesten entsehen bei nem pKs(HPO4^2-)=12 wenn du wasser entstehen lässt würdest du NH2^1- bekommen was in wässriger lösung direkt wieder zu ammoniak wird + Multi-Zitat Zitieren
#12 17. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben Vielen Dank. Ich habe jetzt die dritte genommen, da ich die auch genommen hätte. Kannst du bitte noch die Ionengleichung ergänzen? Bewertung ist schon raus. + Multi-Zitat Zitieren
#13 19. Januar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben ehm *hust* das ist die ionen gleichung ich könnte dir nur noch anbieten: I: NH3 + H2O -> NH4^+ + OH^- II: H3PO4 + 3 H2O -> PO4^3- + 3 OH^- III: H3O^+ + OH^- -> 2 H2O Alles zusammen ergibt: 3 NH3 + 4 H2O + H3PO4 -> (NH4)3PO4 + 4 H2O und dabei kann man links und rechts wasser "rauskürzen" + Multi-Zitat Zitieren
#14 25. Februar 2010 AW: Hilfe bei Chemie-Aufgaben will ja nicht meckern aber das is falsch no3 is ein wertig da es von hno3 komtm und somi tnur 1 ha verlierenkann also kommt da raus no3nh4.. + Multi-Zitat Zitieren
#15 16. Dezember 2010 Chemie Aufgaben Hey ich steh hier gerade vor nem kleinem Problem. Ich muss in Chemie ein paar aufgaben machn und ich weiß einfach nicht mehr wie man diese Aufgabe löst. Ich würde mich über Antworten sehr freuen. Hier die Aufgabe: Das Element Rubidium besteht aus zwei stabilen Isotopen, von denen das eine eine Häufigkeit von 72,15% und eine Massenzahl von 85 hat. Wie groß sind die Nukleonen- und die Neutronenzahl des zweiten Isotops. + Multi-Zitat Zitieren
#16 16. Dezember 2010 AW: Chemie Aufgaben Rubidium – Wikipedia 87Rb 27,835 % da haste schonmal das isotop.. haste denn ne idee, wie man auf die nukleonen/neutronen zahl kommt? + Multi-Zitat Zitieren
#17 16. Dezember 2010 AW: Chemie Aufgaben Ne irgendwie nicht. ich steh gerade leicht aufm schlauch. ?( + Multi-Zitat Zitieren
#18 16. Dezember 2010 AW: Chemie Aufgaben ok.. nukleonenen sind alle kerne.. in grober näherung wiegt ein kern 1 u.. u ist die masseneinheit für kerne.. wenn du ins periodensystem guckst, siehst du zum beispiel bei rubidium, das es ~85u wiegt.. also hat man 85 nukleonen drinn.. die ordnungszahl von rubidium ist 37.. folglich hat rubidium 37 protonen..... klick ..... für die neutronenzahl gilt: klick.... bei rubidium 87 istz der einzige unterschied, das man 2 neutronen mehr hat...siehe hier.. + Multi-Zitat Zitieren
#19 16. Dezember 2010 AW: Chemie Aufgaben ah okay vielen vielen dank...jetz nur noch eine frag...und zwar wie kommst du auf die prozentzahl? + Multi-Zitat Zitieren
#20 16. Dezember 2010 AW: Chemie Aufgaben @mr blonde Is wohl nich sinn der aufgabe die lösung zu wikin Hier is en weg wie mans nur mit PSE ausrechnen kann ausm PSE weißt, dass Rb im durchschnitt die atommasse 85,4678u hat. du weist das 72,15% 85u hat und demnach 27,85% von nem anderen isotop dessen atommasse unbekannt is. Den Durschnitt berechnest dann so: (% heist mal 1/100) 72,15%*85u+27,85%*x=85.4678 nach x aufgelöst x= (85.4678-72,15%*85u)/27,85% jetzt rechnest das aus und raus kommt x = 86,67971275u weil die angaben am anfang aus der aufgabe wohl auch gerundet sind, runden wir jetzt auch und erhalten 87u für das 2te isotop ausm PSE weist wieder dass Rb 37Protonen hat und weil wir die elektronenmassen vernachlässigen kriegen wir dann 87u-37u = 50u also 37 Protonen und 50Neutronen und nukleonenzahl 87 + Multi-Zitat Zitieren