#1 28. Januar 2009 Hallo und zwar: Pyrit (FeS2) wurde ja im mittelalter zur eisengewinnung durch rösten, also oxidation, und anschließender reduktion mit kohle zur eisengewinnung benutzt und zwar muss ich wissen wieviel reines Eisen man maximal aus 1KG Pyrit gewinnen konnte. Am besten mit Rechenweg, ich kapier das nicht wie man das rechnen soll. muss ich in der arbeit aber auch wissen wär also nice wenn mir das jmd sagen könnte! ebenfalls muss ich wuissen wieviel Liter giftiges SO2 - Gas dabei aus 1KG pyrit freigesetzt werden... DANKE schonmal ?( :] + Multi-Zitat Zitieren
#2 28. Januar 2009 AW: Chemie Eisengewinnung mit Pyrit 1 mol Pyrit wiegt 120g , weil Fe 56g wiegt und S 32g =>in einem mol Pyrit(120g) sind 56g Eisen Dann einfach Dreisatz rechnen 56g/120g*1000g = 466,67g Aus 1kg Pyrit kann man maximal 466,67g Eisen gewinnen FeS2 + 2 O2 -------> Fe + 2 SO2 jetzt wieder dreisatz diesmal mit den 2 mol SO2 2mol/120g*1000g = 16,67mol 1mol Gas benötigt 22,4l Volumen 16,67*22,4 =373,4l Mit der Gasrechnung bin ich mir aber nicht 100%ig sicher Das unter mir sieht schon besser aus + Multi-Zitat Zitieren
#3 28. Januar 2009 AW: Chemie Eisengewinnung mit Pyrit Für das Gas brauchst du dann noch die Reaktiongleichung, Wikipedia spuckt mir die hier aus: 4 FeS² + 11 O² -> 2 Fe²O³ + 8 SO² Daran siehst du das für 4 Pyrit Moleküle 8 SO² Moleküle entstehen. Oder auch einfach im Verhältnis 1:2. Da man in 1 KG Pyrit 8 1/3 mol vorhanden sind (1000g/120 g/mol = 8 1/3 mol) muss die doppelte Menge an Gas entstehen -> 16 2/3 mol gas. Jetzt noch umrechnen durch n*molares Normvolumen für Gase (16 2/3 mol* 22,415 l/mol = 373,583 l). Also entstehen 373,583 l gas + Multi-Zitat Zitieren
#4 28. Januar 2009 AW: Chemie Eisengewinnung mit Pyrit Zum Volumen: Du hast die Reaktion FeS²+2O² -> Fe+2SO² Laut Vorposter ist in 1kg Pyrit also knapp 0,53kg Schwefel da ein mol Sauerstoff etwa genauso viel wiegt wie Schwefel (ca 32g) wiegt ein mol SO² Moleküle 64g Zur Reaktion des Schwefels mit dem Sauerstff werden also 0,53kg Sauersoff gebraucht SO² in der Reaktion wiegt also 1,06kg ---> ein mol wiegt 64g ---> n = 1,06kg/0,064kg = 16,56mol Für das Molvolumen von Gasen gilt 1mol ^= 22,4l ---> 16,6mol ^= 371 l Glaube das müsste stimmen, wenn was falsch ist bitte korrigieren. Habs lang net mehr gemacht. /Edit: war jemand schneller, seit 3 Jahren kein Chemie gehabt, bin froh dass es überhaupt stimmt + Multi-Zitat Zitieren
#5 28. Januar 2009 AW: Chemie Eisengewinnung mit Pyrit hehe, danke!!! ihr habts echt drauf chemie- experten + Multi-Zitat Zitieren