#1 17. Februar 2010 Hallo zusammen, hab hier einige Aufgaben die ich nicht ganz verstehe. Es geht um die Hybridorbitale. CH(4) --> soll sp^3 Hybridisierung sein CH(2)=CH(2) sp^2 ( ist eine Doppelbindung!) Wie kann man jetzt rechnerisch denn darauf kommen? Am besten wären Schritt für Schritt Erklärungen^^ Hab bei Wiki schon nachgeschaut, aber dort steht alles unverständlich.... + Multi-Zitat Zitieren
#2 17. Februar 2010 AW: Chemie Hybridisierung aja du gehst ja davon aus, dass bei CH4 alle bindungen gleich sind...um das zu erreichen, musst du das 2s-orbital mit den 3 2p-orbitalen mischen, somit erhälst du 4 sp³-hybridorbitale. bei ethen isses genauso, nur das du das nich mit 3 p-orbitalen machst, sondern mit 2, da du ja noch ein p-orbital für die pi-bindung benötigst... lass dir aber gesagt sein, dass es hybridorbitale nicht gibt... + Multi-Zitat Zitieren
#3 19. Februar 2010 AW: Chemie Hybridisierung entsprechend den ausführungen von popostecher resultiert deshalb außerdem bei sp³-hybridorbitalen eine tetraedische (CH4) und bei Ethen eine planare anordnung (entsprechend der molekükgeometrie). + Multi-Zitat Zitieren