#1 7. November 2007 also wir schreiben eine chemie arbeit und eine bsp aufgabe ist : Unter welchen Reaktionsbedinungen ist die Reaktionswärme bei konstantem Druck deutlich geringer als bei konstantem Volumen (begründe) wenn jemand die lösung weiss bitte gleich posten bw ist natürlich auch dabei schon mal danke für die posts :]
#2 7. November 2007 AW: Chemie klasse 12 Also ich hatte es letztes Jahr bin mir aber nicht ganz sicher: Also hier mal mein ansatz: Le Chatelier Unser Lehrer hat damals einen Versuch mit einer Spritze vorgeführt. Und zwar kannst du ja durch einen äußeren Zwang das Gleichgewicht einer Reaktion verschieben. Wenn nun eine Reaktion unter einem bestimmten Druck abläuft, dann wird sich das chemische Gleichgewicht darauf einstellen und entsprechend weniger zu der Seite reagieren auf der ein größeres Volumen vorliegt. Es passt sich den äußeren Bedingungen quasi an. Folglich ist die Reaktionswärme nicht so groß. Auf das konstante Volumen kann ich mir allerdings keinen Reim machen. Ich denk die Reaktionsedukte und -produkte werden den zur verfügungstehenden Platz ausnutzen. Aber es wäre möglich dass das System in der lage ist einen erhöhten Druck in dem vorgegebenen Volumen zu erzeugen. Das es also solang zur begünstigten Seite hin reagiert bis der Druck zu hoch ist und dass dieser dann die Reaktion stoppt oder eben einen weitern Zwang ausübt. Es mag vlt nicht alles korrekt sein, aber es ist ein anfang.
#3 9. November 2007 AW: Chemie klasse 12 ja ok trotzdem danke mal schauen ob es richtig ist ?( find so ne frage mal voll verwirrend