#1 28. April 2011 Hallo Leute, ich komme nicht weiter. Möglicherweise kann mir einer von euch freundlicherweise helfen: Welche Masse Aluminium reagiert mit 150g Schwefel: Al2S3 M(S) = 32.07 M(Al) = 26.98 m(S) = 150g m(Al) = ?g Formel: n = m/M Ich habe gemacht: 150g / Al2S3/mol = n n * (3*26.98) = 83.68g Kann nicht sein, weil die Lösung als 84.1g Aluminium angegeben ist. Weiss einer weiter? + Multi-Zitat Zitieren
#2 28. April 2011 AW: Chemie: Masse des Eduktes berechnen ertsmal musst du ausrechnen, wieviel mol 150g Schwefel sind.. dann weisst du ja, das für 2 schwefelatome sozusagen 3 aluminiumatome benötigt werden.. also ahst du ein verhältniss von 1.5:1 dann multiplizierst du einfach deine mol schwefel die benötigt sind mal 1.5 und hast die benötigten mol aluminium.. und da du weisst, das M(Al) = 26.98 g/mol ist, kannste mit n = m/M auf m(Al) umrechnen + Multi-Zitat Zitieren
#3 28. April 2011 AW: Chemie: Masse des Eduktes berechnen öh ich habs mal gegengelesen und gerechnet: btw es ist Al2S3 (Al^3+ S^2- sonst passts net) ich würds halt so rechnen: M(Al)=26,98 M(S)=32,06 n=m/M n(S)=150g / 32,06 g/mol = 4,68 mol n(Al)=2/3 *n(S) = 2/3 * 4,68 mol = 3,12 mol m(Al)=3,12 mol * 26,98 g/mol = 84,15 g deine nahe Lösung war mehr glücklich mfg c.orc.en + Multi-Zitat Zitieren
#4 28. April 2011 AW: Chemie: Masse des Eduktes berechnen Perfekt, das mit dem Al2S3, haha, genialer fehler. Danke euch nochmal, gut findet man hier hilfe. + Multi-Zitat Zitieren