Chemie: Masse des Eduktes berechnen

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von DrBloomberg, 28. April 2011 .

  1. 28. April 2011
    Hallo Leute, ich komme nicht weiter. Möglicherweise kann mir einer von euch freundlicherweise helfen:

    Welche Masse Aluminium reagiert mit 150g Schwefel:
    Al2S3

    M(S) = 32.07
    M(Al) = 26.98

    m(S) = 150g
    m(Al) = ?g

    Formel: n = m/M

    Ich habe gemacht: 150g / Al2S3/mol = n

    n * (3*26.98) = 83.68g

    Kann nicht sein, weil die Lösung als 84.1g Aluminium angegeben ist.

    Weiss einer weiter?
     
  2. 28. April 2011
    AW: Chemie: Masse des Eduktes berechnen

    ertsmal musst du ausrechnen, wieviel mol 150g Schwefel sind..
    dann weisst du ja, das für 2 schwefelatome sozusagen 3 aluminiumatome benötigt werden.. also ahst du ein verhältniss von 1.5:1
    dann multiplizierst du einfach deine mol schwefel die benötigt sind mal 1.5 und hast die benötigten mol aluminium..
    und da du weisst, das M(Al) = 26.98 g/mol ist, kannste mit n = m/M auf m(Al) umrechnen
     
  3. 28. April 2011
    AW: Chemie: Masse des Eduktes berechnen

    öh ich habs mal gegengelesen und gerechnet:
    btw es ist Al2S3
    (Al^3+ S^2- sonst passts net)

    ich würds halt so rechnen:
    M(Al)=26,98
    M(S)=32,06
    n=m/M

    n(S)=150g / 32,06 g/mol = 4,68 mol
    n(Al)=2/3 *n(S) = 2/3 * 4,68 mol = 3,12 mol
    m(Al)=3,12 mol * 26,98 g/mol = 84,15 g

    deine nahe Lösung war mehr glücklich

    mfg c.orc.en
     
  4. 28. April 2011
    AW: Chemie: Masse des Eduktes berechnen

    Perfekt, das mit dem Al2S3, haha, genialer fehler.

    Danke euch nochmal, gut findet man hier hilfe.
     
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