#1 6. November 2012 Moin, ich schlag mich mal wieder mit Chemie rum. Ganz grundlegend: Wie viele Atome enthält 2,5g Kupfer? Es gilt doch: 63,5g = 1 mol 2,5g = 0,03370079 mol Soweit richtig? Außerdem gilt doch: M=m/n <-> n=m/M und M=N.a * m.m Also müsste doch gelten: n = m/M = m/(N.a * m.m*) = 2,5g / (6,02*10^23 * 63,5g/mol) = 6,539 mol Warum die Differenz? Müsste das nicht beides zum gleichen Ergebnis führen?
#2 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse die obere Rechnung stimmt, wenn du dein "=" durch ein entsprichtzeichen ersetzt. Bei der unteren verwechselst du M mit m.m. M ist die Molare Masse m.m ist das Gewicht eines Atoms/Moleküls. Außerdem hat die Avogadrokonstante die Einheit mol^-1
#3 6. November 2012 Zuletzt bearbeitet: 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse Aber die Formel ist doch richtig? n ist die Stoffmenge, also die Anzahl mol, die ich haben will. m die Masse, also 2,5g N.a die Avogadokonstante, also 6,02 * 10^23 /mol und m.m die Teilchenmasse, also 63,5 g. {bild down} Wo ist dann der Fehler?
#4 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse Das ein einziges Kupferteilchen (m.m) nicht 63,5 gramm wiegt, sondern das die Molare Masse 63,5 g/mol (M) ist.
#5 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse Aah, nice! Dann nehme ich nur die Avogadro-Konstante unter dem Bruchstrich weg und hab mein Ergebnis. Das heißt, m.m ist das Gewicht eines einzelnen Atoms?
#6 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse Nein! {bild down} Du nimmst einfach die zweite Zeile deiner Formel und setzt ein. Fertig!
#7 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse Okay, wenn ich jetzt also diese Zahl mit der Avogadro-Konstante Multipliziere, dann komme ich auf die Anzahl der Atome, right? =2,37*10^22 Weiter soll ich die Gesamtladung der Elektronen berechnen. Kupfer hat ja die Ordnungszahl 29, also 29 Protonen. Bei elektrischer Neutralität müsste ich also 2,37*10^22 * 29 Elektronen haben. Und als Ladung 2,37 * 10^22 * 29 * 1,6 * 10^-19 C = 109,97kC ?
#8 6. November 2012 Zuletzt bearbeitet: 6. November 2012 AW: Chemie: Molare Masse Keine Lust großartig Formeln zu schreiben, also gibts nur schriftlich! 1, Rechne runter wie viel Mol 2.5g Kupfer sind. n = m / M 2, Multipliziere die Mol-Zahl mit der Avogadro-Konstante. n * 6*10^(23) 3, Fertig Edit: Sollten 2,36220472 × 10^(22) Atome sein, wenn ich es richtig in Google eingegeben habe