leichte chemie pH Wert aufgabe

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von HaGGi, 16. Juni 2011 .

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  1. #1 16. Juni 2011
    Hallo,

    ich muss den pH Wert von einer Lösung berechnen.
    Zuerst von reiner 2M Salzsäure (HCl), dann nimmt man davon 100µl und füllt es in das nächste gefäß wo dann 900µl Wasser und 100µl HCl sind, dann nimmt man aus diesem Gefäß wieder 100µl und füllt es ins nächste Gefäß... usw usw..

    Aber ich wär schon glücklich, wenn Ihr mir nur kurz sagt wie man den pH Wert berechnet.

    Formel ist ja pH= - log (H30+)

    Aber was trag ich denn bei diesem H30+ ein? die Stoffmenge oder was?

    Für Hilfe gibs natürlich ne BW ;)

    Gruß, HaGGi
     

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  3. #2 16. Juni 2011
    AW: leichte chemie pH Wert aufgabe

    Es geht hier immer um die Konzentration von H3O+. Bei 2-molariger Salzsäure ist c(HCl)=2 mol/l. Daher wäre pH = -log (2 mol/l) = -0.301029996.

    Das sieht jetzt natürlich komisch aus (pH-Werte kennt man ja normalerweise nur von 0-14), aber das ist hier einfach ein Grenzfall, weil die HCl so hoch konzentriert ist.

    Wenn jetzt wieder Wasser zugegeben wird, musst du die Konzentration neu berechnen, denn das Volumen ändert sich.
     
  4. #3 17. Juni 2011
    AW: leichte chemie pH Wert aufgabe

    Super erklärung, vielen Dank! Hast mich echt gerettet, weil ich morgen das Protokoll abgeben muss :D
     

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