Chemie Alkane

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von NeXuS 2, 31. März 2009 .

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  1. #1 31. März 2009
    Abend,

    Ich komm hier nicht wirklich mit den letzten 2 Übungsaufgaben zurecht, ich schreib sie einfach ma hin.

    5.) Eine Alkanportion mit der Masse 0.196g nimmt unter Normbedingungen ein Gasvolumen von 100cm³ ein. Um Welches Alkan handelt es sich?

    Lösung ist Propan, aber warum? Bei der Aufgabe kann ich mir garnicht weiterhelfen.

    Hab so bizarres zeug wie 22.4L/1L = 0.196/x 1L weil 100cm³ einem Liter entsprechen und beim gleichsetzen sollte man ja auf jeder Seite die selben einheiten verwenden.



    Nunja, zur nächsten Aufgabe:

    1000 Liter Methan werden vollständig verbrannt.

    a) Wie viel Liter Sauerstoff werden dabei verbraucht? Lösung: 2000L
    b) Wie viel Liter Kohlenstoffdioxid werden gebildet? Lösung: 1000L
    c) Wieviel Gramm Wasser werden gebildet? Lösung: 1607g

    Ich hab schon Ideen, aber ich komm net wirklich aufs ergebnis, also:

    Hab erstma die Summenformel aufgeschrieben, dass wär dann:

    CH4 + 2 O2 (sauerstoff) ------> CO2 + 2 H2O

    Dann hab ich eben wieder versucht gleichzusetzen, dass sah dann so aus:

    Code:
    1000L (die werden verbrannt) x Liter
    --------- = ------------- 
    22.4L 22.4 Liter * 2 (wegen den 2 O2)
    
    dann eben normal aufgelöst, aber ich komm nicht auf die angegeben Lösung 1000Liter, warum?? Hoffe jemand kann helfen.

    edit: Nun kommt man auch auf die 2000L und bei CO2 eben auf die 1000L



    MfG
     

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  3. #2 31. März 2009
    AW: Chemie Alkane, dringend Help!

    100 cm³ = 0,1L

    0,196g Alkan = 0,1L |*10
    1,960g Alkan = 1,0L |*22,4
    43,904g Alkan = 22,4L <---1mol Alkan wiegt 43,904g

    1 mol propan wiegt ~44g (3*12g Kohlenstoff + 8*1g Wasserstoff)




    Edit: Bei der 2. Frage sind das jetzt 1000 Liter oder 1000 kg Methan?
     
  4. #3 31. März 2009
    AW: Chemie Alkane, dringend Help!

    Danke! Hab aus 100cm³ 1L gemacht anstatt 0.1L ...

    Bei der Aufgabe 6 hab ich grad gemerkt, dass ich auch etwas falsch gemacht habe und nun nur noch die c) offen steht, ich editier gleich.


    mfg

    Die c) Ich habs wieder so ähnlich gemacht wie bei a) und b).
    Code:
     
    1000L x gramm
    -------- = ------------
    22.4L 2* 17gramm ( da 1MOL H20 17g wiegt)
    
    da hab ich dann 1517g raus, aslo 90g zu wenig, wo sind die hin?

    mfg
     
  5. #4 31. März 2009
    AW: Chemie Alkane, dringend Help!

    1 mol H2O wiegt 18g ( 2*1g Wasserstoff + 1*16g Sauerstoff)
     
  6. #5 31. März 2009
    AW: Chemie Alkane, dringend Help!

    Oh man, nur wegen 1nem gramm unterschied macht es im endeffekt gleich 90g aus oO ohje, wenn man da nicht genau hinsieht bekomme ich morgen auch keine Punkte..?(

    Naja, dann hats sichs ja alles geklärt, ich danke dir vielmals daeni79 hab dir vorhin schon ne bw gegeben ;)


    So gute nacht
     

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