#1 8. Dezember 2008 heyho hab ein problem folgende frage: Berechnen sie die Konzentration c(H3O+) der oxonium- und c(OH-) der Hydroxid-Ionen einer wässrigen Lösung mit pH 9,3. ich hab leider null plan wie ich dort vorgehn soll^^ kann mir jemand vielleich tne lösung mit erklärung für dumme erstellen`? wäre sehr dankbar Gruß + Multi-Zitat Zitieren
#2 8. Dezember 2008 AW: Chemie - berechnen von konzentrationen ph-wert Ich kenne mich nicht besonders gut aus, aber zumindest einige Formeln zur Aufgabenlösung findest du bei Wikipedia. Oder: pH-Wert gegeben... Aber wie komme ich an die Konzentration? - Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen - ChemieOnline Forum GreEtZ + Multi-Zitat Zitieren
#3 8. Dezember 2008 AW: Chemie - berechnen von konzentrationen ph-wert der pH wert ist der negative dokadische logarythmus der konzentration der H+-Ionen. => je mehr h+-ionen, desto saurer, desto kleiner der pH wert. pH 1 = 10^-1 Mol/liter ph 2 = 10^-2 Mol/liter usw usw ph 9,3 = 10^-9,3 Mol/liter H+Ionen. das genaue gegenteil ist es mit den OH- Ionen. pH 1 = 10^-1 H+ = 10^-14 OH- PH 2 = 10^-2 H+ = 10^-13 OH- also ist c(OH-)= 10^-(14-9,3) = 10^-4,7 mol/liter + Multi-Zitat Zitieren