#1 29. Oktober 2008 Ne für euch vllt. ganz einfache Frage, wie funktionieren diese Reaktionsgleichungen z.B. mal was ganz eifnaches H2 + O2 = H2O Wieso fällt ein O weg? Erklärt das ma bitte, es gibt auch noch schwierigere sachen, deswegen wärs toll einmal auf den beispiel bezogen dann auf ein längeres was komplexer ist. Wäre super nett schreibe morgen ne klausur -.- + Multi-Zitat Zitieren
#2 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] die reaktionsgleichung stimmt noch nicht, musst du noch ausgleichen. die anzahl der atome auf der linken und rechten seite muss immer gleich sein, sprich: H2 + O2 ---> 2 H2O du hast links 2 H und 2 O. auf der rechten seite kommt H2O raus, d.h. du brauchst auf der rechten seite 2 mal H2O um die sauerstoffe gleichzusetzen. da du durch die 2 vor dem H2O jetz 4 H auf der rechten seite hast, musst du links vor H2 noch eine 2 setzen, d.h. du hast jetzt links auch 4 H : 2 H2 + O2 ---> 2 H2O wenn du jetzt zusammen zählst hast du: 2 x H2 = 4xH und 2xO2 = 4xO <--- passt auf beiden seiten hoffe ich konnte dir das bisschen vermitteln + Multi-Zitat Zitieren
#3 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] Und wieso wird O2 zu O und habt ihr dann noch komplexere Beispiele mit ner kleinen erläuterung? Aber schonmal thx + Multi-Zitat Zitieren
#4 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] also hab hier was gefunden: CO + H2 ---> CH4 + H2O das ist die reaktionsgleichung wie du sie bekommst und sie anschließend ausgleichen musst. zuerst fixierst du dich mal auf das C. links 1, rechts 1, passt! als nächstes der Sauerstoff. links 1, rechts 1, passt! jetzt bleibt nur noch der Wasserstoff übrig. links 2, rechts H4 + H2 = 6H...passt nicht...damit du links genausoviele wasserstoffe wie rechts bekommst, setzt du links vor das H2 eine 3. 3x2 = 6. ein weiteres (etwas schwierigeres beispiel noch): Aluminium(III)oxid (Al2O3)wird aus Aluminium (Al) und Sauerstoff (O2) gebildet. Al + O2 ---> Al2O3 hier gehst du genauso vor. schau dir links Al an. links 1, rechts 2. passt nicht! also setzt du links eine 2 vor Al, somit ist es ausgeglichen. dann schaust du dir die Sauerstoffe an. links 2, rechts 3. wie kommt man da jetzt auf einen gleichen wert? das kgv (kleinstes gemeinsames vielfaches) wäre 6. also setzt du links eine 3 vor das O2 und rechts eine 2 vor Al2O3 um auf beiden seiten 6 sauerstoffe zu erhalten. das sieht dann so aus: 2 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 wenn du die gleichung nocheinmal überprüfst, stellst du fest dass durch die 2 vor Al2O3 auf der rechten seite die anzahl der aluminium-atome verändert wurde. links 2, rechts 4! das gleichst du aus indem du links aus der 2 vor Al einfach eine 4 machst. und schon passt wieder alles. 4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3 hoffe du verstehst alles, ist recht schwierig zu erklären im forum greetz, schorfi + Multi-Zitat Zitieren
#5 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] Könntest du deine Frage mal erläutern? So verstehe ich sie nicht wirklich. Meintest du vielleicht, wieso 2 H2 + O2 zu 2 H2O wird? oder vielleicht wieso O sich mit den 2 H's bindet? + Multi-Zitat Zitieren
#6 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] wirds doch garnicht... heißt du hast links 4 * Wasserstoff + 2* Sauerstoff rechts ---> 2* (H2 + O) | ausmultiplizieren | , ums besser "sichtbar" zu mache --->:............. 2*H2 + 2O ------------>... 4 * Wasserstoff + 2* Sauerstoff + Multi-Zitat Zitieren
#7 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] schon mal was von oktettregel gehört? Valenzelektronen? Sollte man in der zwölften schon mal angesprochen haben. + Multi-Zitat Zitieren
#8 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] ja da war mal was lang, lang ists her egal, er hat denke ich die antwort auf seine erste frage bekommen und kapiert das jetzt + Multi-Zitat Zitieren
#9 29. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] schonma was von Wasserstoffperoxid gehört? H2O2 :-D aber was ihr geschrieben habt stimmt schon + Multi-Zitat Zitieren
#10 30. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] Das O auf der linken Siete hat eine 2 dran, weil es "alleine " steht, es ist der Reaktionspartner von H. Laut der HNO - Regeln, müssen alle Elemente der 7. Hauptgruppe und H(wasserstoff), N, und O eine 2 unten dran haben, frag mich aber nicht wieso^^ Da es auf der rehcten Siete schon reagiert ist, tritt die Regel dort nicht in Kraft. Hoffe du hast mich versatnden + Multi-Zitat Zitieren
#11 31. Oktober 2008 AW: Chemie Reaktionsgleichungen [Klausur Morgen] sie haben nicht immer eine 2 "unten stehen" bestes beispiel natriumchlorat die 2 kommt in dem beispiel von der "wertigkeit" des gegenions bzw. gegenatoms ... moleküle sollen immer neutral sein, bezieht man die oxidationszahlen in die summenformel von H2O mit ein, sieht man, dass man ein neutrales molekül vorliegen hat die 2 im sauerstoff kommt daher, dass sauerstoff immer als O2 vorliegt (noch genauer: singulett sowie triplett-sauerstoff), O ist sehr instabil aufgrund der effektiven kernladung und würde sofort mit einem gegenatom reagieren... + Multi-Zitat Zitieren