#1 9. April 2014 Hallo, ich stehe hier ziemlich auf dem Schlauch bzw. habe keine Ahnung Klausuraufgabe: a)Bestimmen die die Konzentration von OH^(-)-Ionen und H^(+)-Ionen in einer 0,003M Ammonikalösung deren Dissoziationsgrad alpha=0,049 beträgt. b)Bestimmen sie den pH-Wert der Lösung, ist die Lösung sauer oder basisch? Berechnen mit: alpha=x/M Ich habe keine Ahnung was ich tun soll bitte helft mir -.- + Multi-Zitat Zitieren
#2 9. April 2014 AW: Hilfe bei Chemie Aufgabe (Säure/Base) b) Ich würde Alpha und M in die Gleichung einsetzen und nach x auflösen Denke der pH Wert. bei mir 16,3 pH Wert somit basisch.. bei der a) hätte ich auch keine Idee. Hab soweiso kein Plan von Chemie, habe nur nach Instinkt und Logik gerechnet.. Vielleicht stimmts ja + Multi-Zitat Zitieren
#3 9. April 2014 AW: Hilfe bei Chemie Aufgabe (Säure/Base) Der PH wert geht bis maximal 14 aber danke für die Mühe + Multi-Zitat Zitieren
#4 9. April 2014 AW: Chemie Aufgabe (Säure/Base) Ionen-Konzentration & pH-Wert x müsste hier die Konzentration der Anionen sein also [OH-] aber wie man jetzt diesen Dissoziationsgrad einbezieht fällt mir spontan auch nich ein sry, ich schau später nochmal + Multi-Zitat Zitieren