Chemie Aufgabe (Säure/Base) Ionen-Konzentration & pH-Wert

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von Arrimann, 9. April 2014 .

Schlagworte:
  1. #1 9. April 2014
    Hallo, ich stehe hier ziemlich auf dem Schlauch bzw. habe keine Ahnung
    Klausuraufgabe:
    a)Bestimmen die die Konzentration von OH^(-)-Ionen und H^(+)-Ionen in einer 0,003M Ammonikalösung deren Dissoziationsgrad alpha=0,049 beträgt.

    b)Bestimmen sie den pH-Wert der Lösung, ist die Lösung sauer oder basisch?
    Berechnen mit:
    alpha=x/M

    Ich habe keine Ahnung was ich tun soll bitte helft mir -.-
     
  2. #2 9. April 2014
    AW: Hilfe bei Chemie Aufgabe (Säure/Base)

    b) Ich würde Alpha und M in die Gleichung einsetzen und nach x auflösen Denke der pH Wert. bei mir 16,3 pH Wert somit basisch..

    bei der a) hätte ich auch keine Idee.

    Hab soweiso kein Plan von Chemie, habe nur nach Instinkt und Logik gerechnet.. Vielleicht stimmts ja
     
  3. #3 9. April 2014
    AW: Hilfe bei Chemie Aufgabe (Säure/Base)

    Der PH wert geht bis maximal 14
    aber danke für die Mühe
     
  4. #4 9. April 2014
    AW: Chemie Aufgabe (Säure/Base) Ionen-Konzentration & pH-Wert

    x müsste hier die Konzentration der Anionen sein also [OH-]

    aber wie man jetzt diesen Dissoziationsgrad einbezieht fällt mir spontan auch nich ein sry, ich schau später nochmal
     

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