#1 14. Dezember 2008 Hey ihr, ich hab ein Prob in Chemie: Wir schreiben morgen eine Arbeit und ich verstehe die Rechnungen zur quant. Elementaranalyse nicht. Wir haben auch Übungen bekommen, die Aufgaben sind immer die gleichen nur mit anderen Zahlen: "Die quantitative Elementaranalyse einer organischen Verbindung ergab, dass diese nur Atome der Elemente Kohlenstoff und Wasserstoff enthält. Bei der quant. Analyse durch Oxidation von 5,88g der Verbindung X erhielt man 18,48g Kohlenstoffdioxid und 7,56g Wasser. Die Molekülmasse beträgt 28u. Ermitteln Sie die Strukturformel!" Kann mir jemand diese Aufgabe lösen und erläutern? Btw: 11. Klasse Gymnasium; Bewertung ist Ehrensache. Liebe Grüße, Zeroo + Multi-Zitat Zitieren
#2 14. Dezember 2008 AW: Chemie: Quantitative Elementaranalyse Der Stoff ist ein Kohlenwasserstoff: CxHy m(CO2) = 18,48g m(H2O) = 7,56g M(H2O)=18g/mol M(CO2)=44g/mol Bestimmen der Wasserstoff bzw. Kohlenstoffmasse: m(H2O)/M(H2O)=m(H)/2M(H) <- ich hoffe das ist soweit einleuchtend. Umstellen nach m(H): m(H2O)*2M(H)/M(H2O)=m(H) => m(H) = (7,56 * 2 / 18)g = 0,84 g Das selbe mit CO2 m(C) = m(CO2)*M(C)/M(CO2) => m(C) = 5,88g so jetzt die Stoffemengen bestimmen: n = M/m n(H) = 0,84g/1(g/mol) = 0,84 mol n(C) = 5,88g/12(g/mol) = 0,48 mol Jetzt musst du die Verhältnisformel bestimmen, indem du die Stoffmengen durch die kleinste Dividierst (n(C) = 0,48 mol): n(C)/n(C) = 1 n(H)/n(C) = 1,75 => Verhältnisformel (CH1,75)a Ich muss jetzt weg... jetzt musst du das mathematisch Erweitern und dann musst du die Molmassen abgleichen... Ich hoffe das ist richtig... kann aber irgendwo nen rechenfehler drin sein, da ich das grad auf die schnelle gemacht hab... + Multi-Zitat Zitieren
#3 16. Dezember 2008 AW: Chemie: Quantitative Elementaranalyse Danke danke Arbeit lief gut Bewertung hast du, liebe Grüße + Multi-Zitat Zitieren