Chemie Reaktionsgeschwindigkeit Problem

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von HiGh-FlY, 27. November 2007 .

Schlagworte:
  1. 27. November 2007
    Zuletzt von einem Moderator bearbeitet: 14. April 2017
    Hi Leute, ich rechne und rechne, aber weiß net genau was ich machen soll, bzw obs das richtige ist was ich mache.

    also hier das problem.

    Muss protokoll machen in chemie. so eine tabelle haben wir bekommen

    Bild

    die RZ hinten haben wir per stoppzuhr gemessen.

    so jetzt muss ich davon die Reaktionsgeschwindigkeit errechnen.

    die daten:

    Lösung 1: 1 Molare Kaliumiodid- Lösung
    Lösung 2: 0,1 Molare Na- thiosulfatlösung
    Lösung 3: 1g Stärke
    Lösung 4: 1 Molare Wasserstoffperoxid- Lösung
    Lösung 5: 1 Molare Schwefelsäure


    auf dem Blatt steht noch dies dazu


    RG = ΔC / Δt

    RG = ΔC / Δt = k x C(KI) x C(H2O2)

    wir haben oben herausgefunden, dass sich die RZ immer halbiert, wenn man die doppelte konzentration von Ki oder H2o2 nimmt. also deshalb ist

    RG ~ C(KI) x C(H2O2)

    also man muss jetzt zu jeder reaktion die dazugehörige RG errechnen. Aber wie macht man das?
     
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