#1 29. November 2009 Ich habe mal eine Frage zu den Standard-Elektroden-Potentialen. Diese werden ja immer im Vergleich zur Wasserstoffhalbzelle gemessen. Bei Aluminium z.B. beträgt E0(Standardpotential) -1,66V. Da ist bei einem galvanischen Element die Redoxreaktion auch klar: Oxidation: Al->Al(3+) + 3e(-) Reduktion: 2H(+) + 2e(-) -> H2 Redoxreaktion: 2Al + 6H(+) -> 2Al(3+) + 3H2 Bis hier hin habe ich auch alles verstanden. Doch was ist bei einem galvanischen Element mit z.B. Gold? Gold ist ja "edler" als Wasserstoff und damit müssten die Wasserstoffionen oxidieren. Wie sehen dann die Reaktionen aus? Oder oxidiert die Platinelektrode der Wasserstoffhalbzelle und die Ag(3+) ionen reduzieren? Ich hoffe einer versteht mich hier und kann mir weiterhelfen. Bw ist selbstverständlich!
#2 29. November 2009 AW: Elektrochemie, galvanisches Element. Frage zur Spannungsreihe (Au/Au3+) hat das standardpotenzial E0=1,42V (H2/H+) hat E0=0V also wird Au3+ reduziert zu Au. Und H2 wird mit H20 zu 2H30+ und 2 e- oxidiert. Au3+ +3e- --> Au |*2 H2 + 2H20 --> 2H30+ +2e- |*3 2Au3+ +3H2 +6H20 --> 2Au +6H30+
#3 29. November 2009 AW: Elektrochemie, galvanisches Element. Frage zur Spannungsreihe Ou man bin ich blöd -.-, ist doch klar. Vielen Dank, Bw hast du